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| （9分）生产生活中广泛涉及氧化还原反应。 （1）工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是 。 a．Na b．Mg c．Fe d．Ag （2）下图为电解精炼铜的示意图，电极a为粗铜，则a连接电源的 极，b极的电极反应式为 。  （3）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3 + KNO3 → K2O + Na2O + X↑（未配平），已知X为单质，在反应中NaN3失去电子。则该反应的氧化剂为 ，X的化学式为 ，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 （4）工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如图所示，请写出该反应的离子方程式 。  |
参考解答
413***136
2025-06-15 20:45:58
| （1）cd （2分） （2）正（1分） Cu2++2e￣='Cu' （1分） （3）KNO3 N2 1:5 （共3分，各1分） （4）5Mn2+ + 2ClO3￣ + 4H2O = 5MnO2↓+ Cl2↑+ 8H+ （2分） |
试题分析：（1）Na、Mg为活泼金属，无法用还原剂还原化合物制取金属单质，Fe可用还原剂还原化合物制取金属单质，Ag可用加热Ag2O的方法制取Ag，故cd项正确。 （2）电解精炼铜，粗铜为阳极，连接在电源的正极；b极为阴极，电解质溶液中的Cu2+在阴极上得电子，电解方程式为：Cu2++2e￣=Cu。 （3）已知X为单质，在反应中NaN3失去电子，可推出X为N2，KNO3中N元素化合价降低，在反应中得电子，所以KNO3为氧化剂；根据氧化反应中氧化剂所得电子总数与还原剂失去电子总数相等，可得n（NaN3）=5n（KNO3），所以氧化剂和还原剂的物质的量之比，即n（KNO3）：n（NaN3）=1:5． （4）根据图示可知，ClO3￣把Mn2+氧化为MnO2，可得离子方程式为：5Mn2+ + 2ClO3￣ + 4H2O = 5MnO2↓+ Cl2↑+ 8H+ |
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