二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂 其被还原后的单质硒可能成为环境污染物 通过与浓HNO3或浓H2SO
| 二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．完成下列填空： （1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式______． （2）已知：Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+则SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______． （3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定，测定的原理如下：反应①发生后产生的I2，I2的量在反应②中被滴定，淀粉为指示剂，以Na2S2O3溶液为标准溶液 ①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI 实验中，准确称量SeO2样品0.2500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为______． |
参考解答
413***136
2025-06-16 05:05:09
（1）利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的H2SeO3，HNO3还原为NO与NO2，生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1，令二者系数为1，根据电子转移守恒可知，Se的系数为
（2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应的方程式可知，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2，故答案为：H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2； （3）根据反应的方程式可知SeO2～2I2～4Na2S2O3，消耗的n（Na2S2O3）=0.2000 mol/L×0.025L=0.005mol，根据关系式计算样品中n（SeO2）=0.005mol×
|
相似问题
已知：MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O请用下图装置设计一个实验 证明Cl2的
已知：MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O请用下图装置设计一个实验，证明Cl2的氧化性比I2的氧化性强．请回答下列问题：（1）若气流从左到右，则上述仪器
有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2 +2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2
有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2 +2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2 =2FeCl3；③2KMnO4+16HCl（浓） =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若某溶液中有Fe2+、Cl-
已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4+＋Fe2+＝Fe3+＋Ce3+ Sn2+＋2Fe3
已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4+＋Fe2+＝Fe3+＋Ce3+、Sn2+＋2Fe3+＝2Fe2+＋Sn4+，由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到
常温下 在下列溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O
常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B- ③2B-+Z2=B2+2Z- 由此判断下列说法错误的是
已知：X2 Y2 Z2 W2四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2 下列氧化还原反应能发生的是[
已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是[ ]A．2NaW+Z2=2NaZ+W2 B．2NaX+Z2=2NaZ+X2C．2NaW+Y2=2NaY+W2 D．2NaZ+X2=2NaX+Z2
