进行污水处理分析时 常用双硫腙(H2Dz 二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质 再用CCl4萃取络

进行污水处理分析时,常用双硫腙(H2Dz,二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质,再用CCl4萃取络合物,从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙(H2Dz)~CCl4分离污水中的Cu2+时,先发生络合反应:Cu2++2H2DzCu(HDz)2+2H+,再加入CCl4,Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。 (1)写出双硫腙和Fe3+络合的离子方程式　                                                     ,  萃取Fe3+的过程中要控制适宜的酸度,如果溶液的pH过大,其后果是　　　　。  (2)如图是用双硫腙(H2Dz)~CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线,它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式萃取分离的百分率。 某工业废水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+,用双硫腙(H2Dz)~CCl4络合萃取法处理废水。 ①欲完全将废水中的Hg2+分离出来,须控制溶液的pH=　　　　。  ②当调节pH=2时,铋(Bi)的存在形式有　　　　,其物质的量之比为　　　　。  ③萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后,加入足量NaOH溶液,充分振荡后,锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式:                                                       (3)污水中的亚汞离子(H)必须转换成汞离子(Hg2+)才能用双硫腙络合。某工厂污水中含有较多的氯化亚汞(Hg2Cl2),加入二硫酸钾(K2S2O8)可氧化H生成硫酸汞,写出该反应的化学方程式:　。

参考解答

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2025-06-15 22:55:24



(1)F+3H2DzFe(HDz)3+3H+ Fe3+会形成Fe(OH)3沉淀 (2)①1 ②Bi3+、Bi(HDz)3 B∶Bi(HDz)3=3∶2 ③Zn(HDz)2+6OH-Zn(OH+2Dz2-+2H2O (3)Hg2Cl2+K2S2O82HgSO4+2KCl

(2)pH=2时Bi萃取分离的百分率40%,有40%的Bi以Bi(HDz)3的形式存在,60%的Bi以Bi3+的形式存在;③由图像可知pH>10时,Zn(HDz)2开始转化为Zn(OH,H2Dz属于二元弱酸,最终以Dz2-形式存在

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