食盐中含有一定量的镁 铁等杂质 加碘盐中碘的损失主要是由于杂质 水分 空气中的氧气以及光照 受热而引
| 食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。 已知：①氧化性：  ＞Fe3＋＞I2；还原性： ＞I－；②KI＋I2 KI3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 ①向第四份试液中加K3Fe(CN)6溶液，根据是否得到具有特征蓝色的沉淀，可检验是否含有 （用离子符号表示），蓝色的沉淀是_______（用化学式表示）。 ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：______、______ （2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_________________。 将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质不适合作为食盐加碘剂，其理由是_________________________________。 （3）某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO3－＋5SO32－＋2H＋=I2＋5SO42－＋H2O的速率的影响，设计实验如下表所示：
表中数据：t1 t2（填“>”、“<”或“=”）；表中V2=___________mL |
参考解答
413***136
2025-06-16 09:29:07
| （共14分） （1）① Fe2＋ ， Fe 3[Fe(CN)62 （各1分） ②IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O 2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 （各2分） （2）O2＋4KI＋2H2O=2I2＋4KOH （2分） KI3在受热（或潮湿）条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华。（2分） （3）< ； 40 （各2分） |
试题分析： （1）①Fe2＋与铁氰化钾溶液有特征反应现象。 ②应用信息：“氧化性：IO3－＞Fe3＋＞I2”，说明IO3－和Fe3＋均能氧化I－生成I2。 （2）KI被潮湿空气氧化而引起损失，所以考虑I－被氧气氧化形成I2升华从而造成损失。 根据已知信息：“KI＋I2  KI3”解析其性质不稳定性，易发生分解过程。（3）由表格信息可知，三组实验为平行对照实验，要遵循“单一变量”的规则，因此这三组实验溶液的总体积都等于50 ml，因此V2='40' ml。实验1和实验2比较，实验2中水的体积多，说明溶质浓度比实验1中的要小，反应速率慢，所用时间长，所以t1＜t2 考点定位：考查了离子的检验，氧化还原反应的书写，实验设计数据分析等相关知识，培养学生题干信息的读取和分析的能力。 |
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