已知：（A）Cu2+ Fe2+在pH为4～5的条件下不水解而Fe3+却几乎全部水解；（B）双氧水（H
| 已知：（A）Cu2+，Fe2+在pH为4～5的条件下不水解而Fe3+却几乎全部水解；（B）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O．用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液过程如下： ①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液的pH是3 ②向滤液中加入双氧水，搅拌． ③向②中加入过量纯CuO，微热，搅拌，此时测定溶液的pH为4，过滤． ④把③所得滤液浓缩． 填空： （1）②中发生反应的离子方程式是______． （2）③中过滤后滤渣的成分是______． （3）①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值：______． （4）③中pH升高的原因是：______．（用离子方程式表示） |
参考解答
413***136
2025-06-14 06:58:12
| （1）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下氧化Fe2+生成Fe3+， 反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O， 故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； （2）在pH为4～5的条件下Fe3+几乎全部水解生成Fe（OH）3，CuO过量，则）③中过滤后滤渣的成分是Fe（OH）3与CuO， 故答案为：Fe（OH）3与CuO； （3）使用pH试纸测定溶液的pH值时，试纸不能湿润，用玻璃棒蘸取，与标准比色卡相比， 故答案为：取一小块pH试纸，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中央，待变色后与标准比色卡相比． （4）CuO与酸反应消耗酸，反应的离子方程式为，CuO+2H+=Cu2++H2O，故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O． |
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