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（附加题）工业上根据污水中所含物质或离子的不同 有多种处理方法 比如：污水中所含离子处理方法H+或O

高中 已帮助：人 时间:2025-06-14 21:35:22

（附加题）工业上根据污水中所含物质或离子的不同，有多种处理方法，比如：
污水中所含离子处理方法
H+或OH-中和法
Cu2+、Hg2+沉淀法
CN-氧化还原法
请回答：
（1）在中和法中，若用CO2来处理污水，则离子方程式是______．
（2）在沉淀法中，用硫化钠作沉淀剂，能有效地处理含Cu2+、Hg2+等重金属离子的污水．若某污水中能与硫化钠反应的阳离子只有Hg2+，且含量为400mg/L，则处理10L这样的污水至少需要加入硫化钠______g（精确到0.1）．
我国规定Hg2+的排放标准不能超过0.05mg/L，若1L污水经过沉淀法处理后含Hg2+为2×10-7mol，则该污水是否达到了排放标准______（填“是”或“否”）．
（3）在氧化还原法中，常用Cl2氧化污水中的有毒物质CN-，可得到无毒无害的CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式是______．

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难度：⭐⭐⭐

题库：高中,化学

标签：硫化钠,污水,离子

参考解答

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413***136

2025-06-14 21:35:22

（1）利用中和法处理污水，反应后溶液基本呈中性，产物中应存在大量的NaHCO3，而Na2CO3溶液呈碱性，则不可能为Na2CO3，所以反应的离子方程式应为CO2+OH-═HCO3-，如写成CO2+2OH-═CO32-+H2O，则不符合题意要求，
故答案为：CO2+OH-═HCO3-（写成CO2+2OH-═CO32-+H2O不给分）；
（2）10L这样的污水中含有Hg2+的质量为10L×400mg/L=4000mg，即4g，物质的量为n（Hg2+）=
4g
200g/mol
=0.02mol，
反应的离子方程式为Hg2++S2-=HgS，则n（Na2S）=n（S2-）=n（Hg2+）=0.02mol，
质量为：0.02mol×78g/mol=1.56g≈1.6g，
若1L污水经过沉淀法处理后含Hg2+为2×10-7mol，则1L污水含Hg2+质量为：2×10-7mol×200g/mol=4×10-5g，
即0.04mg＜0.05mg，则该污水达到了排放标准，
故答案为：1.6；是；
（3）由题意知反应物为Cl2和CN-，生成物为CO2和N2，且参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5：2，根据质量守恒定律可知，反应物中还应有H2O，则反应的离子方程式为
5Cl2+2CN-+4H2O═10Cl-+2CO2+N2+8H+，故答案为：5Cl2+2CN-+4H2O═10Cl-+2CO2+N2+8H+．

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