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教材中给出了Na2O2与H2O反应的化学方程式2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。为了探究Na2O2与H2O反应的机理，某学习探究小组在教师指导下设计了如图所示装置进行实验。 实验步骤如下： ①按图示组装仪器，并检查装置气密性为良好后装入药品。 ②保持K1打开、K2关闭，将注射器中的蒸馏水推入试管中，此时试管中并无气体产生。 ③挤压装有酚酞的胶头滴管，使酚酞滴入试管中，试管中溶液显红色。 ④挤压装有稀盐酸的胶头滴管，使稀盐酸滴入试管中，红色消失后再滴加2滴。 ⑤用双连打气球向A中试管中鼓气，使试管中溶液通过喷头进入B中支管中，发现淀粉－KI溶液变蓝，KMnO4溶液褪色。 ⑥迅速打开K2、关闭K1，继续向A中试管中鼓气，待试管中溶液进入C中试管中约三分之一时停止鼓气。然后用热水浴加热C中试管片刻，有气泡冒出，经检验为氧气。 请回答下列问题： （1）用离子方程式表示淀粉－KI溶液变蓝的原因：_____________________________ ________________________________________________________________________。 （2）用离子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因： ______________________________ ________________________________________________________________________。 （3）A中用冰盐冷浴和C中用热水浴的作用分别是________、______________________。 （4）Na2O2与H2O反应的机理是____________________（用化学方程式表示）。

参考解答

413***131

2025-05-22 19:33:46

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（1）2I－＋2H＋＋H2O2=I2＋2H2O （2）2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O （3）防止生成的H2O2分解 使H2O2分解 （4）Na2O2＋2H2O=2NaOH＋H2O2,2H2O22H2O＋O2↑

开始试管中无气体生成，滴入酚酞，溶液变红色，说明Na2O2与H2O反应生成了碱和H2O2，然后滴入的稀盐酸中和NaOH，H2O2在C中分解生成O2。（1）H2O2有强氧化性能氧化I－。（2）H2O2使KMnO4溶液褪色，体现了其还原性。（3）A中用冰盐冷浴，防止温度过高H2O2分解，C中用热水浴可使H2O2分解。（4）Na2O2与H2O反应生成H2O2，H2O2遇热分解。

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