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| D、E、X、Y是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大．它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、直线形．回答下列问题： （1）上述4种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是______，（填元素符号） （2）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为______； （3）D 和X形成的化合物，其化学式______，化学键类型属______，其晶体类型属______ （4）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：______． |
参考解答
413***131
2025-05-23 23:05:21
| （1）前20号元素中，根据空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、直线形，可判断D、E、X、Y分别是：C、N、Si、Cl，其中Cl的得电子能力最强，含氧酸高氯酸的酸性最强，故答案为：Cl； （2）D和Y形成的化合物是CCl4，其分子的空间构型为正四面体型，故答案为：正四面体型； （3）D和X形成的化合物SiC是以共价键形成的原子晶体，故答案为：SiC；共价键；原子晶体； （4）D的最高价氧化物是CO2，X的最高价氧化物是SiO2，CO2比SiO2的熔点低，因为CO2为分子晶体，由分子间力结合，而SiO2为原子晶体，由共价键结合，共价键强度大于分子间力，故答案为：D的最高价氧化物是CO2，X的最高价氧化物是SiO2，前者比后者的熔点低．因为前者为分子晶体，由分子间力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合；共价键强度大于分子间力． |
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