（现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构A该元素的一种原子 原子核中没有

（现有部分短周期元素的性质或原子结构如表： 元素编号 元素性质或原子结构 A 该元素的一种原子，原子核中没有中子 B 有三个电子层，且K、M层电子数之和等于L层电子数 C 单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性 D 元素最高正价是+7价 E 1mol E的单质与足量的稀盐酸反应，可得到氢气33.6L （标准状况） （1）写出B元素在元素周期表中的位置______． （2）写出C元素气态氢化物的电子式______． （3）元素D与元素B相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列叙述中能证明这一事实的是______（填数字序号）． ①常温下D的单质和B的单质状态不同 ②D的气态氢化物比B的气态氢化物稳定 ③B元素最高价氧化物的水化物酸性强于D元素最高价氧化物的水化物酸性 （4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N存在以下转化关系： ①N的化学式为______． ②X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______．

参考解答

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2025-05-23 19:00:42

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A：该元素的一种原子，原子核中没有中子，所以氢元素； B：K层和M层上电子数之和等于L层上电数子，所以，次外层是K层，最外层是M层，K层排2个电子，L层排8个电子，M层排6个电子，所以是硫元素； C：常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，所以是氮元素； D：由最高正价为+7价，主族元素的族序数=其最外层电子数，且是短周期元素，氟没有正化合价，所以是氯元素． E：1mol E的单质与足量的稀盐酸反应，可得到氢气33.6L （标准状况），根据电子得失守恒，可知E的化合价为+3价，为铝元素． （1）硫元素的原子结构示意图： ，位于周期表：第三周期 第ⅥA族，故答案为：第三周期第ⅥA族； （2）C元素气态氢化物为NH3，其电子式为： ，故答案为： ； （3）根据同周期非金属性质的变化规律及比较非金属性的方法来分析，Cl的非金属性比S元素强，Cl的氢化物比S的氢化物稳定、Cl元素最高价氧化物的水化物酸性强于S元素最高价氧化物的水化物酸性则说明Z的非金属性强，故答案为：Cl；②； （4）根据白色沉淀M加热得到Z，可知M为氢氧化铝，N为氧化铝，再根据X+Y+H2O=Al（OH）3+M（只含非金属的盐），可知M为铵盐，这是实验室制备氢氧化铝的一种常见方法． ①因N为氧化铝，化学式：Al2O3，故答案为：Al2O3； ②氯化铝能于氨水反应得到氢氧化铝和氯化铵：AlCl3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl． 故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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