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| Na2CO3是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na2CO3。下面是他的制备实验过程：用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量，生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤： （I）用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解； （Ⅱ）小心煮沸溶液1～2分钟； （Ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。 （1）在（I）中，刚通入CO2时发生的反应化学方程为 而后又发生反应的离子方程式为 在（Ⅱ）中煮沸溶液的目的是 在（Ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后发生的反应的离子方程式是 。 （2）按该同学的设计，第（I）步实验装置如下：  ①装置A使用的试剂是 （固体）和 ； ②装置B使用的试剂最好是 （选择：水、饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液），作用是 ，如果不用B装置，最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有 。 |
参考解答
413***131
2025-05-22 13:11:20
| （13分）（1）2NaOH+ CO2= Na2CO3+H2O（1分） CO32-+H2O+ CO2=2HCO3-（2分） 除去过量或多余的CO2气体，防止碳酸氢钠分解。（2分） OH-+ HCO3-= CO32-+H2O（2分） （2）①石灰石 盐酸（各1分） ②饱和碳酸氢钠溶液 除去CO2气体中混有的HCl气体（各1分） NaCl NaOH （各1分） |
试题分析： 在（I）中，刚通入CO2时发生的反应化学方程为2NaOH+ CO2= Na2CO3+H2O而后又发生反应的离子方程式为CO32-+H2O+ CO2=2HCO3- 在（Ⅱ）中煮沸溶液的目的是除去过量或多余的CO2气体，防止碳酸氢钠分解。 在（Ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后发生的反应的离子方程式是OH-+ HCO3-= CO32-+H2O；①装置A使用的试剂是石灰石（固体）和盐酸； ②装置B使用的试剂最好是饱和碳酸氢钠溶液，作用是除去CO2气体中混有的HCl气体，如果不用B装置，最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有NaCl NaOH 2CO3制备实验 点评：此题考查学生对碳酸钠的熟练程度，特别注意的地方是：整个过程中对实验目的的把握。 |
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