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已知过氧化钠与水的反应分两步进行，第一步是过氧化钠与水反应生成过氧化氢和氢氧化钠；第二步是过氧化氢分解生成水和氧气．某校合作学习探究小组对过氧化钠与水的反应进行了再探究．将过氧化钠与一定量的水反应，有气泡放出，将所得的浓溶液分成四份，分别进行实验探究：
（1）按要求写出下列反应的化学方程式： ①过氧化钠与水反应生成过氧化氢和氢氧化钠：______． ②在二氧化锰作用下过氧化氢发生分解反应：______． （2）根据B、D两个实验，回答D实验中酚酞试液不变红的原因是______． （3）综合考虑，回答A实验中酚酞试液不变红的原因可能是：①______；②______． |
参考解答
413***131
2025-05-21 12:27:16
| （1）①过氧化钠和水反应生成过氧化氢和氢氧化钠，反应方程式为：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2． ②在二氧化锰作催化剂条件下，双氧水分解生成水和氧气2H2O2
故答案为：①Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 ②2H2O2
（2）两个实验中的不同点是，B中加入了二氧化锰，促进了双氧水的分解，由此看出双氧水有漂白性． 故答案为：H2O2有漂白性（或强氧化性）． （3）通过4个实验比较知，A溶液中有双氧水，双氧水具有漂白性；氢氧化钠的浓度较大，酚酞在碱中变红是因为生成红色的醌式或醌式酸盐，酚酞的醌式或醌式酸盐在碱性介质中很不稳定，它会慢慢转化为无色羧酸盐，遇到较浓的碱液会立即转变成无色的羧酸盐，所以酚酞试液滴入浓碱液时充分振荡没有红色出现． 故答案为：H2O2有漂白性（或强氧化性）；NaOH的浓度大或OH-的浓度大． |
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