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根据要求完成下列各题实验目的．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去） （1）验证碳、硅非金属性的相对强弱． ①实验操作：连接仪器、______、加入药品，打开a关闭b，滴入浓硫酸，加热． ②装置A中发生的化学方程式是______． ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：______． （2）验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性． ①H2S溶液中，其发生的离子方程式是______． ②将反应后的BaCl2溶液分成两份，第一份滴加氯水，第二份滴加氨水，则两份溶液中有何现象：______． ③验证SO2的还原性的离子方程式是______． |
参考解答
413***117
2025-02-24 03:22:55
| （1）①、装置A中反应制备气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性， 故答案为：检验装置的气密性； ②、装置A的作用是除去二氧化硫，防止干扰二氧化碳与水硅酸钠的反应，可以利用强氧化性物质如：酸性高锰酸钾溶液，反应方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4， 故答案为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4； ③、利用强酸制备弱酸，酸性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强，A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀，说明碳的非金属性比硅强， 故答案为：A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀； （2）①、H2S溶液中二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质与水，反应离子方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O， 故答案为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O； ②、应后的BaCl2溶液中含有亚硫酸，亚硫酸被氯水氧化物硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡，亚硫酸与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成硫酸钡，故都产生白色沉淀， 故答案为：两份溶液中均有白色沉淀生成； ③、二氧化硫被氯水氧化为硫酸，反应中二氧化硫表现还原性，同时与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故反应离子方程式为：Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-， 故答案为：Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-． |
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