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(8分) 实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案： 如果此方案正确，那么： (1)操作①中碳酸氢铵受热(100℃以上)可分解生成氨气、水和二氧化碳的混合气，该混合气的平均摩尔质量为                   。(数值保留到小数点后一位) (2)操作②为什么不能改为加硝酸钡溶液？__________________________________。 (3)操作③的目的是__________________________________(结合化学方程式回答)。 (4)操作④的目的是____________________________________________________。

参考解答

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2025-03-07 07:26:54

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(每空2分，共8分)(1)26.3g/mol (2)改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO3—，以后操作中无法除去 (3)发生反应BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl用以除去过量的Ba2＋ (4)除去溶解在溶液中的二氧化碳

（1）碳酸氢铵分解的化学方程式是NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，所以混合气的平均相对分子质量是，因此混合气的平均摩尔质量是26.3g/mol。 （2）除杂是不能在引入新的杂质，而改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO，以后操作中无法除去，因此不能改为加硝酸钡溶液。 （3）由于溶液中还有钡离子，所以加入碳酸钠的目的是除去过量的Ba2＋。 （4）加入盐酸酸化时，会生成CO2气体。而溶液中有溶解的CO2，所以加热煮沸的目的是除去溶解在溶液中的CO2。

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