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（17分）已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973 K和1 173 K情况下，K1、K2的值分别如下： 温度 K1 K2 973 K 1.47 2.38 1173 K 2.15 1.67 (1)通过表格中的数值可以推断：反应①是      (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝           ，根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式         ，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是         (填“吸热”或“放热”)反应。 (3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动同时υ正增大可采取的措施 有                (填写字母序号)。 A．缩小反应容器的容积   B．扩大反应容器的容积 C．升高温度   D．使用合适的催化剂     E．设法减小平衡体系中的CO的浓度 (4)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况： ①图甲中t2时刻发生改变的条件是        。②图乙中t2时刻发生改变的条件是           。 (5)在830℃温度下，反应③的K值为1，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO2和3 mol H2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为           mol/L。H2转化率           。若向容器中再加入1 mol CO2和3 mol H2 达到平衡后CO平衡浓度          mol/L ，CO2体积分数

参考解答

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2025-01-27 05:35:51



（17） (1)吸热 (2) K3＝K1× 吸热 (3) C 以上每空1分 以下每空2分 (4)①增大压强或使用催化剂 ②降低温度或从体系中分离出H2 (5) CO平衡浓度为 0.375 mol/L H2转化率 25% CO平衡浓度 0.75 mol/L CO2体积分数 6.3%

略

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