在2 L密闭容器内 800 ℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中 n(NO)随时间

在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.020 0.011 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=                       。 （2）如图中表示NO2的变化的曲线是                    。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=             （3）能说明该反应已达到平衡状态的是                 。 a．v(NO2)=2v(O2)          b．容器内压强保持不变 c．v逆 (NO)=2v正(O2)      d．容器内密度保持不变 （4）某同学查阅资料得知，该反应＞；25 ℃时，生成1 mol NO2，热量变化为56.4 kJ。但是该同学由于疏忽，忘记注明“+”、“-”。根据题目信息，该反应的热化学方程式为                       。 （5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是         。 a．及时分离除NO2气体          b．适当升高温度 c．增大O2的浓度                d．选择高效催化剂

参考解答

413***113

2025-01-27 07:13:45



（12分）（1）K= （2）b 1.5×10-3mol·L－1·s－1 （3）b c （4） 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH=' -112.8' kJ （5）c

略

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