有一包粉末可能含有Fe3O4 Fe2O3 FeO中的一种或几种 取粉末11.6g用足量的一氧化碳还原

初中 已帮助: 时间:2025-07-31 15:33:14

有一包粉末可能含有Fe3O4 Fe2O3 FeO中的一种或几种,取粉末11.6g用足量的一氧化碳还原,剩余固体的质量为8.4g,则该粉末(  )
A.一定是Fe3O4
B.一定不是FeO和Fe2O3的混合物
C.可能是FeO
D.可能是Fe3O4、Fe2O3和FeO三种物质的混合物

难度:⭐⭐⭐

题库:初中,化学

标签:氧化碳,混合物,粉末

参考解答

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413***149

2025-07-31 15:33:14

假设这一包白色粉末是一种物质(铁的氧化物),设铁元素在氧化物中的化合价是X,则铁的氧化物是Fe2OX,根据方程式:
Fe2OX+XCO
高温
.
2Fe+XCO2
(112+16X) 112
11.6克 8.4克
112+16X
112
=
11.6g
8.4g

得:X=
8
3

∵四氧化三铁中铁元素的化合价是:+
8
3
价,氧化铁中铁元素的化合价是:+3价,氧化亚铁中铁元素的化合价是:+2价.又∵2<
8
3
<3,
∴该混合物有三种可能:四氧化三铁;氧化铁和氧化亚铁的混合物;四氧化三铁和氧化铁和氧化亚铁的混合物.
故选D.

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