在t℃时 149克20%的氯化钾溶液跟108.8毫升（密度为1.25克/厘米3的AgNO3溶液恰好完
| 在t℃时，149克20%的氯化钾溶液跟108.8毫升（密度为1.25克/厘米3的AgNO3溶液恰好完全反应，试计算：[计算分步得分，精确到0.1] （1）反应后所得溶液的质量分数是多少？ （2）若将上述反应后的溶液过滤，把滤液加热，使其蒸发掉62.2克水．在冷却到t℃时，有0.4克无色晶体析出，求该溶液在t℃的溶解度． |
参考解答
413***150
2025-08-03 08:34:31
| 硝酸银和氯化钾恰好完全反应，可以根据氯化钾的质量计算，氯化钾的质量为：149g×20%=29.8g 设参加反应的AgNO3的质量为x，生成AgCl沉淀的质量为y KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3 74.5 170143.5 29.8g x y
x=68gy=57.4g （1）依据质量守恒定律可知反应后溶液中KNO3的质量为：29.8g+68g-54.7g=16.1g． 反应后硝酸钾溶液的质量是：149g+108.8mL×1.25g/mL-57.4g=227.6g． 所以反应后溶液中溶质的质量分数为：
（2）反应后的溶液过滤，把滤液加热，蒸发掉62.2克水，再冷却至t℃时，有0.4克无色晶体析出，说明此时是硝酸钾的饱和溶液； 此时滤液中硝酸钾的质量是16.1g-0.4g=15.7g，硝酸钾饱和溶液中水的质量是227.6g-62.2g-15.7g=149.7g； 设t℃时硝酸钾的溶解度是m 则有
m=10.5g． 答：（1）反应后所得溶液的质量分数是7.1%；（2）该溶液在t℃的溶解度为10.5g． |
相似问题
某探究小组同学对某工业废水（含有H2SO4 HNO3）中H2SO4的含量进行测定．取50g废水于烧杯
某探究小组同学对某工业废水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量进行测定．取50g废水于烧杯中，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得BaSO4固体11 65g．
某补钙剂说明书的部分信息如图所示．小明对该补钙剂十分感兴趣 取10片钙片放入100g稀盐酸中 有效成
某补钙剂说明书的部分信息如图所示．小明对该补钙剂十分感兴趣，取10片钙片放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）．剩余固体
由锌 铜 铝 镁四种金属中的两种组成的混合物32.5g 与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11
由锌、铜、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物32 5g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11 2L，则混合物中一定含有的金属是（ ）A．锌B．铜C
将6克石灰石样品与足量的盐酸反应 产生2.2克CO2 求该样品中碳酸钙的质量分数．
将6克石灰石样品与足量的盐酸反应，产生2 2克CO2，求该样品中碳酸钙的质量分数．
25g大理石与盐酸完全反应可制得8.8 g的二氧化碳。（友情提示：大理石中的杂质不与盐酸反应）。求：
25g大理石与盐酸完全反应可制得8 8 g的二氧化碳。（友情提示：大理石中的杂质不与盐酸反应）。求：（1）碳酸钙中钙元素、氧元素的质量比是_________。（
