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| 将碳酸钠和氯化钠的混合物33.8g放入125g稀盐酸中，恰好完全反应，得溶液150g（不饱和）．求： （1）原混合物中碳酸钠的质量是多少？______ （2）反应前盐酸中溶质的质量分数是多少？______ （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？______． |
参考解答
413***150
2025-08-02 22:08:55
| 根据质量守恒定律可知二氧化碳的质量为：33.8+125-150=8.8克， 生成8.8克的二氧化碳需要碳酸钠为x，纯净的盐酸为y，生成氯化钠为z， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 117 44 x y z 8.8g
x=21.2g y=14.6g z=23.4g 所以碳酸钠质量为21.2克， 盐酸质量分数为：
混合物中的氯化钠33.8-21.2=12.6克， 所以生成后的溶质为：12.6+23.4=36克， 溶质质量分数为：
故答案为： （1）21.2g （2）11.68% （3）24% |
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