常温下 在20.0g盐酸和硫酸混合液中 逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液.当碱液滴加至20g 硫酸钡
常温下,在20.0g盐酸和硫酸混合液中,逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液.当碱液滴加至20g,硫酸钡沉淀达到最大值:当碱液加至60g时,溶液pH=7求: (1)原混合液中硫酸的质量分数. (2)当pH=7时溶液中溶质的质量. |
参考解答
(1)加入20g氢氧化钡时,硫酸钡沉淀达到最大值,说明硫酸完全反应; 设原混合物中硫酸的质量为 x H2SO4+Ba(OH)2=BaS04↓+2H20 98 171 x 2Ogx17.1%
x=1.96g 原混合液中硫酸的质量分数为
(2)当pH=7时,与盐酸反应的氢氧化钡溶液的量是60g-20g=40g 设溶液中溶质 BaCl2 的质量为 y 2HCl+Ba(OH)2 =BaCl2+2H20 171 208 40g×17.1% y
y=8.32g 答:原混合液中硫酸的质量分数为 9.8%;当 pH=7 时溶液中的溶质 BaCl2为 8.32g. |
相似问题
某化学学习小组的同学测定一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数.实验数据如下:反应前反应后锥形瓶的质
某化学学习小组的同学测定一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数.实验数据如下:反应前反应后锥形瓶的质量锥形瓶和过氧化氢溶液的质量二氧化锰的质量
在10克氯酸钾和二氧化锰的混合物中 含二氧化锰10% 加热后冷却 试管中剩余固体含二氧化锰为12.5
在10克氯酸钾和二氧化锰的混合物中,含二氧化锰10%,加热后冷却,试管中剩余固体含二氧化锰为12 5%,求氯酸钾分解的质量分数是多少?
2g H2和CO的混合气体与30gO2混合后 在密闭容器中完全燃烧 再冷却至室温 测知容器中混合气
2gH2和CO的混合气体与30gO2混合后,在密闭容器中完全燃烧,再冷却至室温,测知容器中混合气体的质量为23g,反应中氧气有剩余,求:(1)原混合气体中H2的
现有CaO和Ca(OH)2的固体混合物 测得其中氢元素的质量分数为2%.取100g该固体全部溶于足量
现有CaO和Ca(OH)2的固体混合物,测得其中氢元素的质量分数为2%.取100g该固体全部溶于足量的水中,再往所得的溶液中加入200g碳酸钠溶液,恰好完全反应
在天平两边分别放一杯等溶质的质量分数等质量的稀盐酸 平衡后 左边加入锌片 右边加入碳酸钙 起完全反应
在天平两边分别放一杯等溶质的质量分数等质量的稀盐酸,平衡后,左边加入锌片,右边加入碳酸钙,起完全反应后天平仍旧平衡(固体无剩余),则锌和碳酸钙
