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| 现有镁和氯化镁的混合物4.9g，向其中加入70.3g过量的稀盐酸充分反应后， 称得溶液质量为75g． （1）写出上述反应的化学方程式： ． （2）该反应中产生H2的质量为： g． （3）原混合物中氯化镁的质量为 g，反应后的溶液中氯化镁的质量分数为 ． |
参考解答
413***150
2025-08-03 03:45:31
| （1）镁与盐酸反应的反应物是镁和盐酸，生成物是氯化镁和氢气，用观察法配平，氢气后面标上上升符号； （2）根据质量守恒定律可知质量的减少量就是生成氢气的质量，所以产生氢气的质量为：4.9g+70.3g-75g═0.2g； （3）设要生成0.2g氢气需要参加反应的镁的质量为X，同时生成氯化镁的质量为Y则： Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 24 95 2 X Y 0.2g 根据：
故答案为： （1）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑； （2）0.2； （3）2.5，16%． |
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