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| 一块质量为20克的铜锌合金与148.4克稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4克，求： （1）合金中铜的质量分数； （2）反应后的溶液中溶质的质量分数． |
参考解答
413***150
2025-08-03 03:18:04
| （1）设生成0.4克氢气需要锌的质量为X，硫酸锌（溶质）的质量为Y． Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 161 2 X Y 0.4克
得：X=13克
得：Y=32.2克 ∴铜的质量=20克-13克=7克，合金中铜的质量分数=
（2）反应后所得溶液的质量为13g+148.4g-0.4g=161g．硫酸锌（溶质）的质量分数=
答：合金中铜的质量分数为35%；硫酸锌溶液中溶质的质量分数为20%． |
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