碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g 与一定质量的稀盐酸恰好完全反应 得到10%的氯化钠溶液147g
| 碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到10%的氯化钠溶液147g． 计算： （1）固体混合物中碳酸钠的质量分数； （2）生成二氧化碳的质量； （3）该盐酸中溶质的质量分数． |
参考解答
413***150
2025-08-03 03:20:47
| 本题第一问可用两种解法． I、（1）147g氯化钠溶液中氯化钠的质量为；147g×10%=14.7g． 设原固体混合物中氯化钠的质量为x，则碳酸钠的质量为13.6g-x，生成氯化钠的质量为14.7g-x Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 13.6g-x 14.7g-x
x=3g 所以混合物中碳酸钠的质量为13.6g-x=10.6g 混合物中碳酸钠的质量分数为：
Ⅱ、差量法 （1）设 Na2CO3 的质量为X，运用差量法求解，△m为固体质量差 Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑△m 106 117 117-106=11 X 147g×10%-13.6g=1.1g
X=10.6g 所以固体混合物中碳酸钠的质量分数为：
（2）和（3）设生成二氧化碳的质量为y，参加反应的盐酸中溶质的质量为z． Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 44 10.6g z y
z=7.3g
y=4.4g 由质量守恒定律可得反应前质量与反应后质量相等，生成物的总质量为溶液质量+气体质量=147g+4.4g=151.4g 则反应前稀盐酸的质量=总质量-混合物质量=151.4g-13.6g=137.8g 所以盐酸中溶质的质量分数
答：固体混合物中碳酸钠的质量分数为77.9%，产生二氧化碳为4.4g，该盐酸中溶质的质量分数5.3%． |
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