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| 某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸．试计算： （1）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？ （2）取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？（反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑） |
参考解答
413***150
2025-08-02 06:40:16
| （1）设将10g浓硫酸稀释成19.6%的稀硫酸需要加入的水的质量为y． 根据稀释前后溶质的质量不变可得 10g×98%=19.6%（10g+y） y=40g （2）20g稀硫酸中溶质的质量为：20g×19.6%=3.92g 设生成氢气的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 98 2 3.92g x
x=
答：（1）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为40g； （2）生成氢气的质量是0.08g． |
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