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有盐酸和氯化铜的混合溶液共100g,向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液,生成的沉淀与加入的10%的氢氧化钠溶液的质量关系如如图所示.若氯化铜在原混合溶液中的质量分数为13.5%.![]() 求:(1)原混合溶液中HCl的质量分数; (2)C点的坐标(x1、y1)为多少? |
参考解答
(1)由关系图可知,与混合溶液中盐酸发生反应的氢氧化钠溶液的质量为40g,其中氢氧化钠的质量=40g×10%=4g; 设反应消耗HCl的质量为x NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.5 4g x
原混合溶液中HCl的质量分数=
(2)混合溶液中含氯化铜的质量=100g×13.5%=13.5g 设反应消耗氢氧化钠的质量为y,反应生成沉淀氢氧化铜的质量为y1 CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl 135 80 98 13.5g y y1
整个过程所消耗氢氧化钠溶液的总质量x1=40g+8g÷10%=120g 答:(1)原混合溶液中HCl的质量分数为3.65%;(2)C点的坐标为(120,9.8). |
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