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| 32.5g锌可以跟200g硫酸溶液恰好完全反应．计算： （1）可制得氢气多少克？ （2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数） （3）100g这种硫酸溶液稀释成20%的硫酸溶液，需加水多少克？（计算结果保留一位小数）． |
参考解答
413***150
2025-08-02 07:25:45
| 设反应放出氢气质量为x，消耗硫酸质量为y Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ 65 98 2 32.5g y x
x=1g y=49g （2）硫酸溶液中溶质的质量分数为：
（3）设稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需加入水质量为a 100g×24.5%=（100g+a）×20% 解之得 a=22.5g 答：（1）可制得氢气为1g （2）这种硫酸溶液中溶质质量分数是24.5% （3）100 g这种硫酸溶液稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需加入水22.5g． |
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