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某校同学探究附近赤铁矿中Fe203的纯度.他们采集了20.0g样品,加入稀盐酸,其反应为:Fe203+6HCl═2FeCl3+3H20,完全反应后,共用去稀盐酸184.0g,过滤得到滤渣4.0g.(假设杂质既不溶于酸,也不溶于水;不考虑实验中的损耗).求: (1)赤铁矿样品中Fe203的质量是多少?其纯度为多少? (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少? |
参考解答
(1)依据题意可知,赤铁矿中氧化铁的质量为:20.0g-4.0g=16.0g 赤铁矿中氧化铁的纯度是
(2)设反应后生成FeCl3的质量为x Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3 H2O 160 325 16.0g x
x=
反应后所得FeCl3溶液的质量为:20.0g+184.0g-4.0g=200.0g 反应后所得FeCl3溶液的质量分数为:
答:(1)、赤铁矿石样品中Fe2O3的质量为16.0g,其纯度为80.0% (2)、反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.25% |
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