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将碳酸钠与硫酸钠的混合物48.8g,投入到200g稀硫酸中,恰好完全反应时,产生8.8g气体. 求:(1)原混合物中碳酸钠的质量; (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数; (3)反应后溶液中硫酸钠的质量分数. |
参考解答
生成8.8g的二氧化碳需要碳酸钠的质量为x,生成硫酸钠的质量为y,消耗硫酸的质量为z, Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 106 98 142 44 x z y 8.8g
x=21.2g y=28.4g z=19.6g 所以硫酸质量分数为:
硫酸钠的质量为:48.8g-21.2g+28.4g=56.0g, 反应后的溶液质量为:48.8g+200g-8.8g=240.0g, 所以反应后的溶液质量分数为:
答:(1)原混合物中碳酸钠的质量为21.2g; (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%; (3)反应后溶液中硫酸钠的质量分数为23.3%. |
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