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| 黄铜是Cu和Zn合金，可用于制造各种仪器零件。为测定黄铜的组成，课外活动小组的同学取黄铜样品10g放入烧杯中，滴入稀硫酸至不再产生气泡时，测得消耗了稀硫酸30g，烧杯中剩余固体质量6.1g。 请回答： (1)测定过程中发生反应的化学方程式为___________________。 (2)烧杯中剩余固体的成分为__________；黄铜样品中Cu的质量分数为__________。 (3)求反应后烧杯中所得溶液的质量。 |
参考解答
413***150
2025-08-01 15:34:44
| (1)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ (2)Cu；61％ (3)解：参加反应的Zn的质量为：10g－6.1g=3.9g 设生成H2的质量为x。 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 65 2 3.9g x 65:2=3.9g:x 解得：x=0.12g 所得溶液的质量为：3.9g+30g－0.12g=33.78g 答：反应后烧杯中所得溶液的质量为33.78g。 |
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