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小丽为除去食盐中混有的少量CaCl2、MgSO4杂质，设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于生成沉淀反应的试剂稍加过量）： 根据上述实验步骤，回答下列问题： ⑴步骤①、⑦中的操作分别为              、              ； ⑵步骤②中发生反应的化学方程式为                             ； ⑶步骤④加入的试剂为           溶液； ⑷步骤⑤过滤后所得固体E的成分除Mg(OH)2外，还有（填化学式）            。 ⑸步骤⑥中加入适量盐酸的作用是                                      。

参考解答

413***153

2025-08-14 08:23:34

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⑴ (加水)溶解 蒸发(结晶) ⑵MgSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋MgCl2【说明：如步骤②加入Ba(OH)2溶液，也可，方程式则为MgSO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋Mg(OH)2↓，给分】 ⑶ Na2CO3 ⑷BaSO4、CaCO3和BaCO3 ⑸除去过量的NaOH和Na2CO3（调节溶液的pH至中性）

完整的流程应该是： （1）用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解，故答案为：加速溶解． （2）加入过量的氯化钡（或者氢氧化钡），氯离子对氯化钠来说不是杂质，钡离子可以将硫酸根离子转化为沉淀，故答案为：Na2SO4，； （3）第④步溶液中剩下没有反应的氯化钡（或者氢氧化钡），第④步加入碳酸钠，除了将氯化钙沉淀以外，还可以除去过量的氯化钡（或者氢氧化钡），答案为：过量的Na2CO3． （4）⑤中是前面所生成的BaSO4、CaCO3和BaCO3．故答案为：BaSO4、CaCO3和BaCO3． （5）⑥步加盐酸目的是为了除去过量的NaOH和Na2CO3（调节溶液的pH至中性）． 故答案为： （1）（加水）溶解蒸发（结晶）（2）MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2【说明：如步骤②加入Ba（OH）2溶液，也可，方程式则为MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，给分】 （3）Na2CO3（4）BaSO4、CaCO3和BaCO3 （5）除去过量的NaOH和Na2CO3（调节溶液的pH至中性）

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