氯化钠的用途很多 工业上通过电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠 工业上以粗盐为原料制取氢氧化钠时 首先
氯化钠的用途很多，工业上通过电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，工业上以粗盐为原料制取氢氧化钠时，首先要对粗盐进行精制，以除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．某学习小组在实验室对粗盐进行精制，操作流程如下： 为了保证杂质能够完全除去，步骤②～④所加试剂都是稍过量，回答下列问题： （1）步骤⑤的操作名称是______． （2）步骤⑥加入的试剂X是______． （3）步骤③反应的化学方程式为______． （4）步骤④的目的是除去______． （5）步骤②与步骤④的顺序（填“可以”或“不可以”）______对调，若不可以，其原因是______（选择可以的，则此空不必填写）． |
参考解答
413***153
2025-08-12 21:54:21
| （1）过滤是将固体和液体进行分离的一种操作，经过操作⑤后分出了溶液和固体； （2）步骤⑥是为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸，盐酸与氢氧化钠生成氯化钠和水，与碳酸钠生成氯化钠、二氧化碳和水； （3）加入氢氧化钠，可以除去溶液中的氯化镁，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl； （4）步骤④加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以步骤④的目的是除去过量的氯化钡和氯化钙； （5）步骤②和④不可以对调，因为若先加入碳酸钠溶液，后加入氯化钡溶液，过量的氯化钡不能除去，引入了新的杂质，影响产品质量，不符合除杂原则． 故答案为：（1）过滤； （2）盐酸； （3）MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl； （4）BaCl2和CaCl2； （5）不可以，过量的BaCl2不能除去，影响产品的质量． |
相似问题
有两瓶无色液体 其中一瓶是蒸馏水 另一瓶是饱和食盐水 区别它们的方法有很多 请你简要写出尽可能多的你
有两瓶无色液体，其中一瓶是蒸馏水，另一瓶是饱和食盐水，区别它们的方法有很多，请你简要写出尽可能多的你认为可行的方法（至少写三种）：（1）方法一：
某同学利用提供的以下实验用品 完成了氢气还原氧化铜的实验．实验用品：洁净的铜片 集气瓶（盛满H2）
某同学利用提供的以下实验用品，完成了氢气还原氧化铜的实验．实验用品：洁净的铜片、集气瓶（盛满H2）、酒精灯、火柴、坩埚钳（1）请简述其主要实验步骤
天原化工厂电解饱和食盐水前 先要除去粗盐中的Ca2+ Mg2+ SO42-及泥沙 可将粗盐溶于水 然
天原化工厂电解饱和食盐水前，先要除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是（ ）①过滤②
（1）粗盐中含有较多的不溶性杂质（泥沙等） 可通过______ ______ ______等操作进行
（1）粗盐中含有较多的不溶性杂质（泥沙等），可通过______、______、______等操作进行初步提纯．这三步操作中均用到一种常见仪器是______，它在各步中的
要除掉粗盐中含有的氯化镁 硫酸镁等杂质 现设计一个除杂质的方案：把粗盐溶于水 过滤得澄清溶液 再进行
要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质，现设计一个除杂质的方案：把粗盐溶于水，过滤得澄清溶液，再进行下列各步骤处理：①加入氯化钡溶液至沉淀完全
