在25oC 1.01×105 Pa下 将2.2 g CO2通入75 mL 1 mol/L NaOH溶
| 在25oC、1.01×105 Pa下，将2.2 g CO2通入75 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ 的热量．已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是( ) A．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(20y－x) kJ/mol B．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(4x－y) kJ/mol C．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(40x－y) kJ/mol D．2CO2(g)＋2NaOH(l)==2NaHCO3(l)；ΔH＝－(80x－20y) kJ/mol |
参考解答
413***127
2025-04-27 13:49:25
| C |
| 2.2 g CO2是0.05mol，氢氧化钠是0.075mol，所以CO2和氢氧化钠反应的生成物是碳酸钠和碳酸氢钠，其物质的量都是0.025mol。又因为生成1mol碳酸钠放出的热量是ykJ，所以生成1mol碳酸氢钠放出的热量是(40x－y) kJ，因此答案是C。 |
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