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在1×105Pa和298K时，将拆开1mol共价键所需要的能量称为键能（kJ·mol-1）。下面是一些共价键的键能： 共价键 H-H N≡N N-H 键能（kJ·mol-1） 436 945 391    （1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应：N2＋3H22NH3是___________（填“吸热”或“放热”）反应； （2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，若氮气和氢气完全反应，理论上放出或吸收的热量为Q1,则Q1为__________； （3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是  （   ） A. Q1>Q2         B. Q1<Q2         C. Q1＝Q2 如此选择的理由_________________________________________________； ⑷．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H22NH3。下列有关说法正确的是_______________________.                                        A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零。 B.当符合：3u正(N2)＝u正(H2)时，反应达到平衡状态。 C.达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2 D. k反应达到平衡状态，最多可生成氨2 mol。 E. 工业合成氨,我们希望提高反应物的转化率并加快反应速率。 F.氨分子内形成氢键,使氨的沸点升高. G.氮分子的分子间作用力大,使氮分子化学性质很稳定. H.氢能源属于化石能源.

参考解答

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2025-04-27 04:08:48

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