金属钛性能优越 被誉为继Fe Al后应用广泛的“第三金属”。(1)写出Ti基态原子的电子排布

金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。 (1)写出Ti基态原子的电子排布                 。 (2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。则电负性C   B(选填“>”“<”)，第一电离能N>O，原因是           。 (3)月球岩石玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3与80％的硫酸反应可生成TiOSO4。SO42-的空间构型为     ，其中硫原子采用     杂化，氧原子的价电子排布图为       ，任意写出一种SO42-等电子体     。 (4)将TiOSO4的稀溶液加热水解后，经进一步反应，可得到钛的某种氧化物。该氧化物的晶胞结构图如图所示。 则该氧化物的化学式      (图中钛原子用“O”表示。氧原子用“O”表示)

参考解答

413***128

2025-04-30 08:51:22



(1)1s22s22p63s23p63d24s2 (2)＞ N原子2p上处于半充满状态，比较稳定，所以第一电离能N＞O (3)正四面体；sp3 CCl4或ClO4-或S2O32-或PO43- (4)TiO2

(1)Ti是22元素，核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2 (2)非金属性越强，电负性越大，所以电负性C大于B；N原子2p上处于半充满状态，比较稳定，所以第一电离能N＞O； (3)SO42-是AB4型，原子的孤对电子对数是(6+2-4×2)/2=0，所以立体构型是正四面体，采取sp3杂化；氧原子价电子是6，其价电子排布图是，，与SO42-互为等电子体是5个原子，价电子数是32个，因而符合的有CCl4或ClO4-或S2O32-或PO43-； (4)O的个数是4×1/2+2=4，Ti的个数是8×1/8+1=2，该晶体的化学式为TiO2。

相似问题

• （13分）【化学—物质结构与性质】氮 磷属于同主族元素 广泛存在于生产生活的各种物质中。（1）N原子

  （13分）【化学—物质结构与性质】氮、磷属于同主族元素，广泛存在于生产生活的各种物质中。（1）N原子价电子轨道表示式；（2）PCl5晶体中只有PCl4+和PCl

• 已知X Y Z W K五种元素均位于周期表的前四周期 且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最

  已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原

• 某元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3 这种元素的气态氢化物的化学式是[ ]A

  某元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3， 这种元素的气态氢化物的化学式是[ ]A．HX B．H2XC．XH3D．XH4

• A B C为短周期元素 在周期表中所处的位置如图所示 A C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质

  A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。 （1）写出A、

• A B C D E五种元素 A元素的周期数 主族数 原子序数相同；B的基态原子核外有3种能量不同的原

  A、B、C、D、E五种元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B的基态原子核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；C元素的电离能如图