卤族元素是典型的非金属元素 包括F Cl Br I等。请回答下面有关问题(1)同主族元素的电负性大小
| 卤族元素是典型的非金属元素,包括F、Cl、Br、I等。请回答下面有关问题 (1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是_____。 (2)Br原子的M层核外电子排布式为_________。 (3)用价层电子对互斥理论判断BeCl2的构型为________，BF3分子中B－F键的键角为________。 (4)CCl4分子中碳原子的杂化方式为______，NF3分子的空间构型为_______。 (5)F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示，一个晶胞中 Mg元素的质量分数为________。  |
参考解答
413***128
2025-04-30 08:20:36
| (1)I Br Cl F (2)3s23p63d10 (3)直线型 120。 (4)sp3 三角锥形 (5)20% |
| (1)非金属性越强，电负性越大，即电负由小到大的顺序是I Br Cl F； (2)Br是第四周期元素，其M层电子排布式为3s23p63d10 (3)BeCl2中含有的孤对电子对数是(2-2×1)/2=0，所以BeCl2是直线型。BF3是平面正三角型，键角是120。 (4)CCl4是正四面体，C原子采取的是sp3杂化；N原子含有孤对电子对数是=(5-3×1)/2=1，且AB3型，所以NF3是三角锥型。 (5)该晶胞中含Mg(8×1/8)=1个，K原子个数为1，F原子数为12×1/4=3，所以其化学式为KMgF3，由化学式可算出Mg的质量分数为20% |
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