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| [化学-物质结构与性质]金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛． （1）下列关于金属及金属键的说法正确的是______． a．金属键具有方向性与饱和性 b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光 （2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是______． （3）过滤金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=______．CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为______． （4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为______，甲醇分子内的O-C-H键角______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角． |
参考解答
413***129
2025-05-07 17:08:12
| （1）a．金属键没有方向性和饱和性，故A错误； b．金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用，故B正确； c．金属导电是因为自由电子在外加电场作用下发生定向移动，故C错误； d．金属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光，故D错误， 故答案为：b； （2）Ni的外围电子排布为3d84s2，3d能级上有2个未成对电子．第二周期中未成对电子数为2的元素有C、O，其中C的电负性小，故答案为：c； （3）中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，中心原子是Ni，价电子排布3d84s2，共10个电子，CO配位时，提供碳原子上的一对孤对电子，
（4）甲醇分子内C的成键电子对数为4，无孤电子对，杂化类型为sp3，是四面体结构，甲醛分子中的碳采取sp2杂化，是平面三角形结构，甲醇分子内O-C-H键角比甲醛分子内O-C-H键角小，故答案为：sp3；小于． |
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