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超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中．超细铜粉的某制备方法如下： 试回答下列问题： （1）下列关于[Cu（NH3）4]SO4的说法中，正确的有______．（填字母序号） A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键 B．[Cu（NH3）4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子 C．[Cu（NH3）4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素 D．[Cu（NH3）4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体 （2）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为：______． （3）SO
（4）NH3易液化的原因是______． （5）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为______． （6）NH4CuSO3与硫酸微热时除得到超细铜粉外，还可看到溶液变蓝，同时有使品红褪色的气体．则该反应的离子方程式为______．  |
参考解答
413***129
2025-05-07 15:18:31
| （1）A．[Cu（NH3）4SO4中硫酸根离子和[Cu（NH3）42+存在离子键，N原子和铜原子之间存在配位键，NH3中H和N之间存在共价键，所以[Cu（NH3）4SO4中所含的化学键有共价键、离子键、配位键，故A正确； B．NH3为配体分子，溶液中不存在NH3，故B错误； C..元素周期律中，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但N原子最外层达到半饱和的稳定结构，难以失去电子，所以其第一电离能大小为N＞O，故C错误 D．SO42-离子中价层电子对数为4+
故答案为：AD． （2）Cu原子的核外电子排布式为[Ar3d104s1，NH4CuSO3中Cu的化合价为+1价，则金属阳离子的核外电子排布式为 [Ar3d10，故答案为[Ar3d10： （3）SO32-中含有3个δ键和1个孤电子对，故为sp3杂化，离子含有4的原子，价电子总数为26，对应的等电子体有NF3（或PF3、NCl3、PCl3等），故答案为：sp3；NF3（或PF3、NCl3、PCl3等）； （4）N元素的非金属性较强，对应的氢化物中含有氢键，沸点较高，易液化，故答案为：NH3分子间可形成氢键， （5）晶胞中4个Cu位于晶胞内部，O位于晶胞的顶点和面心，共有8×
故答案为：CuO； （6）除得到超细铜粉外，还可看到溶液变蓝，同时有使品红褪色的气体，说明生成Cu、Cu2+和SO2，反应的离子方程式为2NH4CuSO3 +4H+
故答案为：2NH4CuSO3 +4H+
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