A B C D E F G全为短周期元素 它们在中学常见化合物中显示的部分化合价及原子 离子半径从大

参考解答

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2025-05-09 13:09:42

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A的最高正价为+7价，为第ⅦA族元素，对应离子半径最大，则应为Cl元素，B的化合价只有+2价，为第ⅡA族元素，根据原子半径判断应为Mg元素，C的化合价为+4价，且原子半径大于Cl，应为Si元素，D的化合价为-3、+2、+4、+5，可以判断应为N元素，E只有-1价，应为F元素，F只有+3价，应为Al元素，G只有+1价，且原子半径最大，应为Na元素， （1）A为Cl元素，B为Mg元素，二者形成的化合物为离子化合物，用电子式表示的形成过程为 ， 故答案为： ． （2）F为Al元素，最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）3，具有两性，G的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为 Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O， 故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O． （3）B为Mg元素，F为Al元素，Mg的金属性较Al强，可用金属与稀硫酸反应，比较反应的剧烈程度，金属越活泼，与酸反应越剧烈，故答案为： 元素 实验设计 现象 结论 B 分别将金属加入等物质的量浓度的稀硫酸溶液中，比较反应速率的大小 加入镁条的烧杯中产生气泡较Al剧烈 ＞ F

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