依据事实 填空：（1）在25℃ 101kPa下 1g甲醇液体完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.6

答案：（1）CH₃OH（l）+[3/2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ·mol^-1；

（2）N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ·mol^-1；

（3）O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O；

（4）X+3Y?2Z；75%；

（5）40；18mol．

解析：（1）1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，而燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，则甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+[3/2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O，故答案为：CH₃OH（l）+[3/2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ·mol^-1；

（2）在反应N₂+3H₂·2NH₃中，断裂3molH-H键，1molN三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，所以热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ·mol^-1，

故答案为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ·mol^-1；

（3）因在碱性氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为负极，电极反应为：2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O，通入氧气的一极为正极，电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，

故答案为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O；

（4）在反应中，X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，相同时间内物质的量的变化比值为：c（X）：c（Y）：c（Z）=（0.1-0.05）：（0.2-0.05）：0.1=1：3：2，化学反应中物质的量变化之比等于化学剂量数之比，则化学方程式为 X+3Y?2Z，在反应中，Y气体减少的物质的量浓度为0.2-0.05=0.15mol·L^-1，则Y气体的转化率为

0.15mol·L^-1

0.2mol·L¹×100%=75%，故答案为：X+3Y?2Z；75%；

（5）硝酸银的物质的量为0.02L×1mol?L^-1=0.02mol，即银离子的物质的量为0.02mol，由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，硝酸银溶液20mL能把氯离子完全沉淀下来，则Cl-的物质的量为0.02mol，XCl₂的物质的量为0.01mol，则XCl₂的摩尔质量为1.10g 0.01mol=110g/mol，其相对分子质量为110，则X的质量数为110-35×2=40； X的质子数为40-20=20，Cl的质子数为17，

37g XCl₂中所含质子的物质的量为[37g/110g/mol ×（20+17×2）=18mol，

故答案为：40；18mol．