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（1）如图所示为冰晶石(化学式为Na3AlF6)的晶胞。图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中●、○中的一种。图中●、○分别指代哪种粒子 、 ；大立方体的体心处▽所代表的是 (用化学式表示)。 （2）H2S和H2O2的主要物理性质比较如下：
H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因 。 （3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有＿＿＿＿＿＿＿(填元素符号)。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有 。实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是 。 |
参考解答
413***129
2025-05-08 06:08:12
| （共15分） A（1）●：AlF63- ○：Na+ Na+ （各2分） （2）H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键（3分）。 （3） Cｒ（2分） 共价键、配位键（2分） 降低Cu(NH3)4SO4·H2O的溶解度（2分） |
试题分析：（1）黑球在八个顶点和六个面心：8*1/8+6*1/2='4' ;白球位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心：12*1/4+8='11' Na+: AlF63-=3:1 多的是白球代表Na+，11个满足3:1，▽代表Na+；黑球代表AlF63-。 （2）氢键能使溶沸点升高，与水分子形成氢键，使溶解度增大。 （3）铜的外围电子排布：3d104s1 铬的外围电子排布：3d54s1。它们的最外层电子数相同，为1. Cu(NH3)4SO4·H2O是极性分子，而C2H5OH极性很弱，根据相似相溶原理，Cu(NH3)4SO4·H2O在C2H5OH溶解度变小。 |
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