按要求完成下列问题。(1)写出Mg2＋的电子排布式

按要求完成下列问题。 (1)写出Mg2＋的电子排布式                              。 (2)依次指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：________、________、________。 (3)判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角：________、________、________。 (4)下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子。

参考解答

413***129

2025-05-08 05:46:08



(1)1s22s22p6 (2) Co3＋、CN－、 6 (3) 平面正三角形、sp2 、120° (4)

试题分析：(1)根据构造原理可知，镁离子的电子排布式1s22s22p6。 （2）根据配合物的结构简式可知，在配合物K3[Co(CN)6中的中心离子是Co3＋，配位体是CN－，配位数是6。 （3）三氯化硼分子中B原子含有的孤对电子对数＝（3－3×1）÷2＝0，所以不存在孤对电子，则该分子是平面正三角形结构，键角是120°，B原子是sp2杂化。 （4）如果饱和碳原子连接的4个原子或基团各不相同，则该碳原子就是手性碳原子，所以含有手性碳原子的是。 点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题紧扣教材，基础性强，有利于培养学生灵活运用基础性知识解决实际问题的能力的培养，也有利于培养学生的应试能力和学习积极性。

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