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1L溶液中含有下列离子，用Pt电极电解该溶液，当电路中有3mol e-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（ ）
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参考解答
413***123
2025-04-01 20:15:09
| 依据电解过程中存在电子守恒，结合电极反应计算分析产物，用Pt电极电解该溶液，当电路中有3mol e-通过时 阳极电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑； 1mol 1mol 1mol 4OH--4e-=2H2O+O2↑ 2mol 2mol 1mol 阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu 1mol 2mol 1mol 2H++2e-=H2↑ 1mol 1mol 0.5mol A、电解后溶液PH计算，依据两电极上的反应计算，阳极减少2mol氢氧根离子，同时阴极上减少1mol氢离子，综合计算分析得到溶液中增加氢离子物质的量为1mol，氢离子浓度为1mol/L，pH=0，故A正确； B、依据溶液中电荷守恒计算忽略氢离子和氢氧根离子浓度：2c（Cu2+）+3c（Al3+）=c（Cl-）+c（NO3-），计算得到c（NO3-）=4mol/L，故B错误； C、依据电极反应电子守恒可知阳极生成1molCl2，故C错误； D、阴极析出的金属是铜，无金属铝析出，故D错误； 故选A． |
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