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已知某氯化钠样品中含有少量的碳酸钠．某课外小组对其成份进行实验测定．甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯质量为25g）：
（1）______同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应． （2）计算样品中氯化钠的质量分数． （3）计算恰好反应后所得溶液的溶质质量分数． |
参考解答
406***150
2025-08-02 18:53:11
| （1）利用质量守恒定律，可计算出三次实验所放出二氧化碳的质量均为0.44g，因此，由甲、乙实验数据对比，可知甲组盐酸过量而两组的碳酸钠均已完全反应；同样对比乙、丙可得乙组实验盐酸完全反应；综合以上分析，乙组实验中盐酸与碳酸钠恰好完全反应； 故答案为：乙； （2）设恰好完全反应时，参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y 0.44g
x=1.06g，y=1.17g 样品中氯化钠的质量分数=
（3）恰好反应后所得溶液的溶质质量分数=
答：（2）计算样品中氯化钠的质量分数为73.5%；（3）计算恰好反应后所得溶液的溶质质量分数为9.4%． |
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