将3.6克CaCO3高温煅烧一段时间后冷却 测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6% 求固体剩余
将3.6克CaCO3高温煅烧一段时间后冷却,测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%,求固体剩余物中氧化钙的质量.(计算结果保留一位小数) |
参考解答
3.6g碳酸钙中钙元素的质量为:3.6g×
∵固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%, ∴固体剩余物的质量=1.44g÷57.6%=2.5g ∴生成二氧化碳的质量=3.6g-2.5g=1.1g 设生成的氧化钙的质量为x, CaCO3═CaO+CO2↑ 56 44 x 1.1g
x=1.4g 答:固体剩余物中氧化钙的质量为1.4g. |
相似问题
在天平两托盘的烧杯中 分别放有足量的等质量 等质量分数的硫酸 天平平衡.向天平左端的烧杯中加入4.4
在天平两托盘的烧杯中,分别放有足量的等质量、等质量分数的硫酸,天平平衡.向天平左端的烧杯中加入4 4g氧化铁,欲保持天平平衡,应向右端的烧杯中加入
13g锌粒与309.4g稀硫酸混合 恰好完全反应 求反应后所得溶液中溶质的质量分数.化学方程式为:Z
13g锌粒与309 4g稀硫酸混合,恰好完全反应,求反应后所得溶液中溶质的质量分数.化学方程式为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(相对原子质量:Zn-65、H-1、S-32、O-16)
已知通常状况下燃烧1kg的氢气放出1.4×108J能量 燃烧的唯一产物是水 不污染环境 所以氢气是一
已知通常状况下燃烧1kg的氢气放出1 4×108J能量,燃烧的唯一产物是水,不污染环境,所以氢气是一种理想的能源.我国于1980年成功研制出国内第一辆以氢气
表面被氧化的镁条3.2克 跟50克稀硫酸恰好完全反应 生成0.2克氢气.计算:(1)有多少克镁被氧化
表面被氧化的镁条3 2克,跟50克稀硫酸恰好完全反应,生成0 2克氢气.计算:(1)有多少克镁被氧化?(2)稀硫酸的溶质质量分数是多少?
称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g 放入烧杯中 加入96g碳酸钠溶液 恰好完全反应后过滤 称得滤液
称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g,放入烧杯中,加入96g碳酸钠溶液,恰好完全反应后过滤,称得滤液的总质量为100g.(计算结果保留一位小数)求:(1)
