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| 钙是维持人体正常功能所必需的元素．钙尔奇是常用的补钙剂，主要成分是CaCO3，钙尔奇每片2.0g．取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应）．烧杯内物质质量变为11.34g．试计算： ①反应产生二氧化碳______g，是______mol； ②每片钙尔奇中含碳酸钙______mol； ③服用钙尔奇通常一日2次，每次1片．则每人每天摄入钙元素的质量为______g． ④根据化学方程式列式计算上述反应所用稀盐酸溶质的质量分数（精确到0.01%）______． |
参考解答
406***150
2025-08-03 07:32:47
| ①根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：2.0g+10g-11.34g=0.66g，二氧化碳的物质的量为：0.66g÷44g/mol=0.015mol ②设碳酸钙的物质的量为x，稀盐酸中氯化氢的物质的量为y CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 12 1 xy 0.015mol
解得：x=0.015mol，y=0.03mol ③每人每天摄入钙元素的质量为：0.015mol×100g/mol×
④稀盐酸中溶质的质量为：0.03mol×36.5g/mol=1.095g 所以反应所用稀盐酸溶质的质量分数为：
答：反应所用稀盐酸溶质的质量分数为10.95% 故答案为：①0.66；0.015； ②0.015； ③1.2； ④10.95%． |
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