某同学为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数 取相等质量（12.0g）的五份样品分别和稀盐酸反应 其实

某同学为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取相等质量（12.0g）的五份样品分别和稀盐酸反应，其实验数据记录如下表．（杂质既不溶于水也不跟酸反应）（不考虑二氧化碳在水中的溶解） 盐酸的质量（g） 10 20 40 60 80 二氧化碳的质量（g） 0.88 1.76 3.52 4.4 X 通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题： （1）该实验的化学原理______．（用化学方程式表示） （2）X的数值为______． （3）稀盐酸的质量分数为______．（精确到一位小数） （4）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______．（精确到一位小数） （5）请在图中画出在12.0g样品中加稀盐酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图．

参考解答

406***150

2025-08-02 07:41:36



（1）依据碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，可得反应原理的方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； （2）由反应的情况可知10g盐酸能生成0.88g二氧化碳，故60g盐酸完全反应则会生成5.28g二氧化碳，而有表格中的数据可知加入60g盐酸时生成的二氧化碳为4.4g，所以表明此时样品中的碳酸钙已经完全反应，消耗盐酸的质量是50g，故加入80g盐酸时生成的二氧化碳质量应该是4.4g； （3）设12g样品中含碳酸钙的质量为x．消耗氯化氢的质量是y CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 x y 4.4g 100 x = 73 y = 44 4.4g ， x=10g y=7.3gg 故稀盐酸的质量分数为 7.3g 50g ×100%=14.6% （4）所以石灰石样品中碳酸钙的质量分数为： 10g 12g ×100%≈83.3% （5）依据分析数据特点可知存在如下反应的数据关系 盐酸的质量（g） 10 20 40 50 60 二氧化碳的质量（g） 0.88 1.76 3.52 4.4 4.4 据此描点绘制图象即可 故答案为：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）4.40；（3）14.6%．（4）83.3%；（5）

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