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| 现将71.9g高锰酸钾与二氧化锰的混合物充分加热，冷却后称得剩余固体的质量为65.5g．请计算： （1）生成氧气多少克？ （2）反应后剩余固体中钾、锰两种元素的质量比． |
参考解答
406***150
2025-08-03 05:09:11
| （1）生成氧气的质量为：71.9g-65.5g=6.4g． （2）解法一：设原混合物中含高锰酸钾的质量为x 2KMnO4
316 32 x 6.4g
反应前固体混合物中：钾元素的质量=63.2g×（
锰元素的质量=63.2g×（
根据质量守恒定律，反应前后钾、锰元素的质量不变， 故反应后固体混合物中，钾、锰元素的质量比为156：275 解法二：根据氧气的质量先求出生成的K2MnO4的质量（39.4g），再求出反应后65.5g固体混合物中含MnO2的质量（65.5g-39.4g=26.1g），再据K2MnO4和MnO2的质量分别求出剩余固体中所含钾、锰元素的质量．具体过程与上面的相似，故略． |
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