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化学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能与酸反应，高温时不分解）．为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取30g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸200g等分4次加入，每次充分反应后，经过滤、干燥后称量，剩余固体的质量见下表：
（1）石灰石样品中所含杂质的质量为______g； （2）第一次实验中产生二氧化碳的质量为多少？ （3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ |
参考解答
406***150
2025-08-03 01:47:11
| （1）由表中的数据可知，第三次与第四次反应后剩余固体质量相等，说明，第三次时碳酸钙已是完全反应，剩余的固体为杂质，杂质的质量为6g （2）第一次实验消耗石灰石样品中碳酸钙的质量为：30g-20g=10g， 第一次消耗稀盐酸的质量为：
设第一次消耗50g稀盐酸中氯化氢的质量为x，生成二氧化碳的质量为y． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 10g x y
（3）所用稀盐酸中溶质氯化氢的质量分数为：
答（1）石灰石样品中所含杂质的质量为6g；（2）第一次实验中产生二氧化碳的质量为4.4g；（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%． |
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