6.5克锌粒与93.7稀硫酸恰好完全反应.请计算:(1)可产生氢气的质量是多少克?______(2)
6.5克锌粒与93.7稀硫酸恰好完全反应.请计算: (1)可产生氢气的质量是多少克?______ (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.______. |
参考解答
设可产生氢气的质量为x,生成的ZnSO4的质量为y Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 161 2 6.5g y x
x=0.2g,y=16.1g 溶液中溶质的质量分数为:
答:氢气的质量是0.2克,溶液中溶质的质量分数为16.1%. |
相似问题
某化学课外活动小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量 把10g石灰石固体样品进行高温煅烧 发生反应的化学方
某化学课外活动小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量,把10g石灰石固体样品进行高温煅烧,发生反应的化学方程式为:CaCO3高温 CaO+CO2↑.完全反应后,冷却
将Fe2O3 ZnO CuO的固体混合粉末a g在高温条件下用足量CO还原 得到金属混合物2.41g
将Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag在高温条件下用足量CO还原,得到金属混合物2 41g,将生成的CO2用足量的澄清石灰水吸收后,产生5 00g白色沉淀.则a的数
现有碳和碳酸钙的混合物100g 在空气中强热后 碳酸钙完全分解 碳完全燃烧生成二氧化碳 结果生成二氧
现有碳和碳酸钙的混合物100g,在空气中强热后,碳酸钙完全分解,碳完全燃烧生成二氧化碳,结果生成二氧化碳的质量等于100g,求原固体中碳酸钙的质量.
用足量的氢气在加热条件下还原氧化铜 当完全反应后测得生成铜的质量为64克 则消耗掉氢气的质量( )
用足量的氢气在加热条件下还原氧化铜,当完全反应后测得生成铜的质量为64克,则消耗掉氢气的质量( )A.小于2克B.等于2克C.大于2克D.无法确定
35g含铁80%的铁粉与173g稀硫酸恰好完全反应(铁粉中的杂质既不溶解于水 也不溶解于酸).请你计
35g含铁80%的铁粉与173g稀硫酸恰好完全反应(铁粉中的杂质既不溶解于水,也不溶解于酸).请你计算:(1)稀硫酸中溶质的质量分数.(2)反应后所得溶液
