化学兴趣小组的同学为探究铁 铜 锌 银的金属活动性顺序 设计了右图三个实验（其中金属均已打磨 其形状
化学兴趣小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了右图三个实验（其中金属均已打磨、其形状、大小及同种稀盐酸的用量均相同）。 （1）小明同学认为通过①和③可以比较铁和锌的金属活动性，他依据的实验现象是___ _________________________ ___； （2）一段时间后，观察到②中的铜片表面有银白色固体附着，这说明铜比银的活泼性 （填“强”或“弱”）。该反应的化学方程式为 。 （3）小红认为上述实验方案不足以得出四种金属的活动性顺序，并在上述实验的基础上，利用金属不同的化学性质补充了一个实验（右图所示），从而达到了实验探究目的。则小红同学的实验中： x是金属 ；y是 溶液。  |
参考解答
406***153
2025-08-14 09:39:25
| （1）锌与稀盐酸反应产生气泡的速率比铁快 （1分） （2）强（1分） Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag（2分） （3）Fe（铁）（1分） CuSO4（硫酸铜）或Cu（铜）（1分） HCl（稀盐酸）（1分） |
| 析：根据题意可知本题比较金属的活泼性，主要是利用了金属与酸、与盐溶液的反应来得出结论的．Zn、Fe都与盐酸反应但快慢不同，Cu能与硝酸银溶液反应置换出Ag，难点是怎么比较Fe和Cu，需另设计实验，但出发点仍是利用金属与酸、与盐溶液的反应． 解答：解： （1）通过实验①和③的现象可知，锌与稀盐酸反应产生气泡的速度比铁的快，Zn与盐酸反应剧烈， 锌的金属活动性比铁强； （2）通过观察到实验②的铜片表面有银白色固体附着，可知银白色固体为银，铜与与硝酸银溶液反应生成了银，所以铜比银活泼，化学方程式为，Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag； （3）根据以上实验只能得出金属的活泼性Zn＞Fe，Cu＞Ag，关键是比较Fe＞Cu，若是利用金属与盐溶液反应，可设计让铁与含Cu2+的溶液反应，X是Fe（或铁），Y是CuSO4（硫酸铜）；若是利用金属与酸反应，可设计铜与稀酸反应，因为铁能与酸反应，当看到铜不与稀酸反应，就可得出活泼性Fe＞Cu，X是Cu（或铜），Y是HCI（或稀盐酸）． 故答案为： （1）锌与稀盐酸反应产生气泡的速率比铁快； （2）强，Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag； （3）Fe（铁）或Cu（铜），CuSO4（硫酸铜）或HCl（稀盐酸）． |
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