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| （1）某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质． ①甲装置中反应的化学方程式是______； ②证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应的实验方法是（只注明试剂、现象）______； ③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是______． （2）有一瓶长期放置的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究． 试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol?L-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水． 【提出假设】假设一：该漂白粉未变质，含CaCl2、Ca（ClO）2； 假设二：该漂白粉全部变质，含______； 假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3． 【进行实验】在答题卡上完成下表（不必检验Ca2+、Cl-）：
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参考解答
406***130
2025-05-15 11:33:01
（1）①浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
②氯化铁和氯气反应，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，三价铁离子和硫氰酸钾反应生成血红色溶液，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故答案为：KSCN，溶液变为血红色； ③氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和足量碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠，所以方程式为Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3，故答案为：Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3． （2）漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca（ClO）2，Ca（ClO）2易与空气中二氧化碳和水反应生成HClO，HClO不稳定，见光分解生成HCl和水，最终生成CaCl2、CaCO3； 如漂白粉没有变质，则漂白粉中无CaCO3，加入盐酸后无气体放出且澄清石灰水未见浑浊； 如漂白粉全部变质，则产物为CaCl2、CaCO3，取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，并将所得气体依次通入品红溶液和澄清石灰水，则品红不褪色，而石灰水变浑浊； 如漂白粉部分变质，漂白粉中含有CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3，取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，并将所得气体依次通入品红溶液和澄清石灰水，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊， 故答案为：CaCl2、CaCO3；
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